lunes, 10 de agosto de 2015

MODELOS ATÓMICOS: NIELS BORH

En el siguiente vídeo se puede apreciar como, partiendo del modelo atómico de los griegos, pasando por el Método Científico Experimental, se llega al Modelo Atómico de Borh y a su posterior corrección gracias al trabajo científico en el siglo XX:


En la siguiente fuente de consulta, se puede hacer una lectura del modelo atómico de Borh, haga clic aquí, aunque en el primer vídeo que señala no se establece el contacto.

Actividades evaluativas:

1.- Observar cuidadosamente el vídeo y elaborar individualmente la TABLA DE MODELOS ATÓMICOS que la docente te proporcionará sobre los mismos, con el apoyo de la “Guía de Ingreso a la Universidad, Propuesta Siglo XXI, Área de Ciencias Biológicas y de la Salud”, en la Tabla se considera el autor, la descripción y un pequeño dibujo sobre cada modelo.
2.- La docente anotará la calificación de los estudiantes en la lista de asistencia y trabajo.
3.- En la siguiente sesión se hará una mesa de debates sobre la influencia de los modelos atómicos y su aplicabilidad en la vida cotidiana, de acuerdo al contexto social de los estudiantes, de tal manera que se desarrollará un trabajo colaborativo entre la docente y el grupo.

Atentamente: 

Profra. Josefina Rodríguez Pacheco.

jueves, 19 de marzo de 2015

EL HORNO SOLAR


En este vídeo se aprecia como fabricar un motor para aprovechar la energía solar.


En este vídeo se aprecia el funcionamiento del motor Stirling, que permite el almacenamiento de la energía solar para posteriormente usarla en los aparatos electrodomésticos o electrónicos.

ACTIVIDAD: analiza ambos vídeos para que puedas realizar el Proyecto del Horno Solar por equipo, aunque las anotaciones se realizan en el cuaderno en forma individual.

miércoles, 22 de febrero de 2012

VIDEO SOBRE EL ÁTOMO

video


Partículas atómicas

Cada vez que introducimos un concepto de la Mecánica Global debemos tener presente que es necesario haber leído los capítulos anteriores. El modelo de átomo propuesto necesita los nuevos conceptos de la masa física, del electromagnetismo y de la fuerza de gravitación.
Al mismo tiempo, los conceptos citados se entenderán mejor una vez leído todo el presente capítulo sobre el núcleo del átomo y las partículas atómicas, especialmente la fuerza de gravedad originada por la masa física.
El análisis de las partículas atómicas se ha divido por un lado en el estudio de las partículas del núcleo del átomo, protones y neutrones y, por otro, de los electrones.
A su vez, el estudio de las partículas atómicas del núcleo se efectúa en dos partes; la primera sobre la masa, la vida media y la característica especial que proporciona estabilidad a los neutrones y protones dentro y fuera del núcleo atómico.
En la segunda parte de las partículas atómicas del núcleo se comentan ideas tanto sobre la interacción nuclear fuerte y débil en el interior de un protón o neutrón, como de la llamada fuerza nuclear fuerte residual que mantiene el núcleo atómico unido.
Al concepto de electrones, su formación y las características de sus órbitas se dedica la primera parte del segundo bloque de propuestas sobre los electrones; completándose con un estudio de las condiciones analíticas de equilibrio del movimiento de los electrones en la teoría del átomo propuesta por la Mecánica Global.
Todo ello se realiza de una forma muy superficial y únicamente a los efectos de exponer las novedades del modelo de átomo de la Mecánica Global.
Veamos las siguientes características de las partículas estables del núcleo del átomo, protones y neutrones:
  • Masa de las partículas de átomo estables.
    De acuerdo con Wikipedia, la masa del protón es 1836 veces la del electrón y la del neutrón es de 1838 la del electrón. La masa del electrón según Wikipedia es 9,10 x 10-31 kg
    Para facilitar las comparaciones se toma como unidad de masa atómica (uma) a la masa del protón.
    El radio del átomo no está claro y seguramente diferirá bastante entre los distintos átomos. Para el átomo de hidrógeno se calcula que es del orden de 10-10 m. Asimismo el radio de un protón es del orden de 10-15 m, lo que hace que el radio del átomo sea unas cien mil veces mayor que el del protón para el caso del hidrógeno.
    Si pensamos que la masa del electrón es consecuencia de haberse alcanzado el límite físico de elasticidad transversal de la estructura reticular de la materia o globina, nos podemos hacer una vaga pero intuitiva idea del tamaño de las partículas atómicas estables, protones y neutrones, en relación al tamaño de los filamentos de la globina.
    Desde otro punto de vista, la masa del protón y del neutrón está formada por la masa de los tres quarks que los componen más la masa de los bucles o rizos del denomicado campo fuerte; ahora bien, podría ser que estos bucles o rizos sean de doble o triple torsión de la globina.
    Evidentemente la fórmula de la Teoría de la Relatividad de Einstein de E = mc2 no deja de ser un eufemismo matemático, puesto que la Física Moderna no sólo no sabe lo que es la masa de las partículas atómicas sino que ni siquiera tiene una propuesta al efecto.
    www.molwick.com/.../150-particulas-subatomicas.html